Question

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的．

（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于  原理（填“原電池”或“電解池”）

（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，稱為    保護(hù)法．

（3）將5mol/L CuSO₄溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開(kāi)始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入   物質(zhì)（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理；電解原理．

分析：  （1）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；

（2）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；

（3）根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，來(lái)分析解答．

解答：  解：（1）應(yīng)用原電池原理，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，故答案為：原電池；

（2）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法；

（3）生成氧氣的體積為448mL氣體，物質(zhì)的量為：=0.02mol，由電解反應(yīng)式為：2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，所以消耗硫酸銅的物質(zhì)的量為0.04mol，而硫酸銅的物質(zhì)的為：0.2L×5mol/L=1mol，所以硫酸銅未完全放電，所以只要加入氧化銅，使其復(fù)原，質(zhì)量為：0.04mol×80g/mol=3.2g，d故答案為：3.2；CuO．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，可以采用物理或化學(xué)方法保護(hù)金屬，防止金屬被腐蝕，減少浪費(fèi)．