已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種                  B．4種                C．5種                   D．6種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(　　)

A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗

B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口

D．振蕩分液漏斗時應關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）            B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）        D．氯水是否失效（pH試紙）

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科目：高中化學 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 。

②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1= 。

③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） 。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：
2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)= 。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

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下列說法正確的是(  )。

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產(chǎn)物不同

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化劑H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

(1)A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；

(3)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。

(4)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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