試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？
①乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。

乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對(duì)稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點(diǎn)加以解釋。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個(gè)。
每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是(    )
A．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
D．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體在溶于水或熔化時(shí)，破壞鍵的作用力完全相同的是(    )
A．干冰B．KOHC．NaHSO4D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
________________________________________。
（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（4）丁的元素符號(hào)是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與__________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬晶體的說法中正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體
B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
C．任何狀態(tài)下都有延展性
D．都能導(dǎo)電、傳熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

試求：
(1)晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著________________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著_____________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是________________________________________________。
(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________________個(gè)。
(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角(∠XYX)為________________。
(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為Na，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為________________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是  （   ）
A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）

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