Question

5．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl₃溶液，則會(huì)呈現(xiàn)血紅色．對(duì)這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F^-離子能還原Fe³⁺離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe²⁺離子；②F^-離子能與Fe³⁺離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；③F^-離子能與SCN^-離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN^-離子．對(duì)以上三種解釋，認(rèn)為錯(cuò)誤的是①、③，理由是因?yàn)棰貴^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；③F^-不能與SCN^-離子反應(yīng)，SCN^-離子沒(méi)有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl₃時(shí)，溶液又呈血紅色．

Answer 1

分析 Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃；F^-與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無(wú)色FeF₆^3-．

解答 解：FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，原因是F^-與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無(wú)色FeF₆^3-，F(xiàn)^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺，則①錯(cuò)誤；繼續(xù)加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈現(xiàn)紅色，原因是Fe³⁺與未反應(yīng)的SCN^-又生成Fe（SCN）₃，所以②正確；F^-不能與SCN^-離子反應(yīng)，SCN^-離子沒(méi)有被消耗掉，所以③錯(cuò)誤；
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；因?yàn)棰貴^-離子還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；③F^-不能與SCN^-離子反應(yīng)，SCN^-離子沒(méi)有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl₃時(shí)，溶液又呈血紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．