10．圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　　）
a
b
cd
e
A．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
B．五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定
C．原子半徑有d＞c＞b
D．元素e的化合物可能有劇毒

分析 a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．
A．氧元素沒有+6價；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
D．As的某些氧化物有毒．

解答 解：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．
A．元素b為氧，位于ⅥA族，但氧元素沒有+6價，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，五種元素中As的非金屬性最弱，其氫化物最不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c＞d＞b，故C錯誤；
D．As的氧化物如砒霜（As2O3）有劇毒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素周期表與元素周期律、微粒半徑比較及金屬性、非金屬性強弱比較為解答的關鍵，側重對元素周期律的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．氧化鋁未熔化B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁高D．酒精燈溫度低，鋁未熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　�。�
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2  ④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物質的量為0.6mol，Al3+ 和SO42-的物質的量之比為2：3．
（2）0.5molCH4的分子數(shù)目3.01×1023．原子總數(shù)是1.505×1024．
（3）等物質的量的CO和CO2所含的原子數(shù)之比2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體體積的大小，跟下列因素無關的是（　�。�
A．氣體分子數(shù)目B．溫度C．壓強D．分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學推測Mg 與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學的推測是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
1取少量反應后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導管的單孔塞，并將導管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學推測正確．
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是向反應后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及不到氧化還原反應的是（　　）
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C．粗銅精煉D．石油的裂化和裂解

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19．石油主要含有碳和氫元素組成的．

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20．A是一種環(huán)境激素，分子式為C23H24O4Br2．有關A的轉化流程圖如下：

其中B結構簡式為：，G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡的材料．H為六元環(huán)酯．
請回答：
（1）E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基，D的系統(tǒng)命名法為2-甲基-2-羥基丙酸．
（2）B→C的反應類型為取代反應，A的結構簡式為．
（3）寫出相應的化學方程式：F→G：．
（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體：．
①可發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應  ③結構中不含甲基
（5）下列敘述不正確的是AD．
A．B與苯酚屬于同系物                  
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生成
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應．

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