Question

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是

 

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（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外還有

 

（填化學(xué)式）
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：

 

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（4）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：

 

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Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中 既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣、二氧化氮；
（3）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿．

解答：解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH₃、SO₂、CaO、Na₂O溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸和堿是費(fèi)氧化還原反應(yīng)；Cl₂、Na、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）Cl₂、Na、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氯氣自身氧化還原，二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)，鈉做還原劑被水氧化，所以判斷氯氣和二氧化氮復(fù)印紙水既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：NO₂；
（3）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，過量NaOH會溶解生成的沉淀，故答案為：過量NaOH會溶解生成的沉淀．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類依據(jù)分析，溶于水的反應(yīng)特征判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．