13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D．混合物各物質(zhì)的量濃度相等

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)．

解答 解：A．反應到達平衡時，各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故平衡時，各物質(zhì)的濃度之比不一定為2：3：3，故A錯誤；
B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3與是否達到平衡無關(guān)，故B錯誤；
C．達到化學平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，故C正確；
D．反應到達平衡時，各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故平衡時，混合物各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通常條件下，下列材質(zhì)的水龍頭連接在鐵質(zhì)自來水管上，鐵管的腐蝕最快的是（　�。�
A．鐵水龍頭B．銅水龍頭C．塑料水龍頭D．鋁水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時正極反應為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖2中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．可逆反應aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動
C、化學方程式中b＞c+d
D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 （　　）（多項選擇題）
A．該物質(zhì)能使鮮花長期盛開
B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH
C．該物質(zhì)既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D．該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E．該物質(zhì)分子式為C15H20O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H2反應生成B，該反應的反應類型是加成反應或還原反應．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中一個含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史．下列關(guān)于鐵畫生銹與防護的描述中不正確的是（　　）
A．懸掛在干燥的環(huán)境中B．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹
C．表面涂漆防止生銹D．生銹時主要生成四氧化三鐵

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