下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質子數(shù)和中子數(shù) 
B．不同元素的原子構成的分子只含極性鍵 
C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 
D．第ⅦA族元素從上到下單質及對應的氣態(tài)氫化物的沸點均逐漸升高。 

C

解析試題分析：A、同種元素的不同核素間中子數(shù)不相同，錯誤；B、H2O2中存在有非極性共價鍵，錯誤；C、 氣態(tài)氫化物還原越強，則元素非金屬性越弱，對應的最高價含氧酸越弱，正確；D、第ⅦA族中氣態(tài)氰化物的沸點是升高的趨勢，但HF的沸點因為氫鍵反常，錯誤。
考點：本題考查了原子的基本性質，元素性質的遞變性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(      )

X
 
Z
 
Y
 
 
A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X>Y，則沸點：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z單質的熔點是四種單質中最低的
B．Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項內容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物質的熔點Li＞Na>K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的性質比較，不正確的是(   )

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、M是組成蛋白質的基礎元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N2M2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，下列說法錯誤的是

A．與Y同主族的短周期元素可與強堿反應生成氫氣
B．X和M形成的化合物分子中可能含有非極性共價鍵
C．由X、Z、M形成的化合物一定是共價化合物
D．等物質的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分別與等濃度的鹽酸反應，后者反應速率要快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對其有關說法正確的是

A．M、N可能為金屬
B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N
C．M、N元素的單質可能與水發(fā)生置換反應
D．M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關判斷錯誤的是

A．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期
B．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族
C．X與Y可能形成離子晶體XY
D．X與Y可能形成原子晶體YX2

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