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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

(3)用圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,______、靜置、分液,并重復多次。

(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

【答案】(1)加快酸溶速率 避免制備MgCO3時消耗更多的堿

(2)H2O2+2Fe2++2H===2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振蕩

(4)至5.0<pH<8.5,過濾,邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,向

上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無沉淀生成

【解析】(1)加熱可以加快反應速率;如果硫酸過多,則需要消耗更多的堿液中和硫酸,從而造成生產成本增加,因此所加H2SO4不宜過量太多。

(2)溶液中含有亞鐵離子,雙氧水具有強氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,因此加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H===2Fe3++2H2O。

(3)①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,充分振蕩、靜置、分液,并重復多次。

(4)根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知,滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5,且也不能低于5.0,所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,至5.0<pH<8.5,過濾,邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,向上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無沉淀生成,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA ()。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a______________7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: _____________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。

(4)K點對應的溶液中,溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8;旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________.

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的

①0.1molL-1硫酸鋁溶液

②0.1molL-1氯化鋇溶液

③蒸餾水

④0.1molL-1硫酸溶液中,

Ba2+濃度由大到小的順序是 。(用序號填寫)

(3)常溫下,將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向:電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

⑴反應IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

⑵反應IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質的量之比)與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1T2T3的大小關系:______________。(從小到大的順序)

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到COH2的物質的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖:

⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程I投料,可導致過程II中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的H=________________。

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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是( )

A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動

B.加入催化劑,HI的產率增大

C.降低溫度,H2的轉化率減小

D.無論平衡正向或是逆向移動時,混合氣體的平均分子量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微;瘜W性質也相同

C. Cl-、S2-Ca2+、K+半徑逐漸減小

D. 得電子能力相同

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】電解100 mL含c(H)=0.30 mol·L-1下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質量最大的是

A.0.10 mol·L-1 AgNO3溶液

B.0.10 mol·L-1 ZnSO4溶液

C.0.20 mol·L-1 CuCl2溶液

D.0.20 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液

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