Question

9．已知B、D、E為單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來(lái)源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式，所含化學(xué)鍵的類型離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H₂O+Na₂O₂+S^2-=S+2Na⁺+4OH^-．

Answer 1

分析 A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無(wú)色液體，H為H₂O；
L是藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液$\stackrel{電解}{→}$C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+D$\stackrel{△}{→}$I+D+H可知，I為SO₂，由I$\stackrel{E}{→}$K可知，K為SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此分析解答．

解答 解：A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無(wú)色液體，H為H₂O；
L是藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液$\stackrel{電解}{→}$C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+D$\stackrel{△}{→}$I+D+H可知，I為SO₂，由I$\stackrel{E}{→}$K可知，K為SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）F是過(guò)氧化鈉，F(xiàn)的電子式；
所含化學(xué)鍵的類型離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：；
離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）該反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）F是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化鈉生成S單質(zhì)，所以化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，離子方程式為2H₂O+Na₂O₂+S^2-=S+2Na⁺+4OH^-，故答案為：2H₂O+Na₂O₂+S^2-=S+2Na⁺+4OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)推斷、電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．