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已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7,混合后溶液體積變化忽略不計,則下列敘述正確的是( )
A.a<b
B.酸溶液中c(H+)大于堿溶液中的c(OH-
C.反應后溶液中c(B+)>c(A-
D.反應后溶液中c(HA)+c(A-)=mol/L
【答案】分析:a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7,生成的鹽是強堿弱酸鹽,要使溶液呈中性,則酸應該稍微過量,因為混合時兩種溶液等體積,則酸的濃度應該大于堿的濃度,結合電荷守恒、物料守恒分析.
解答:解:A.生成的鹽是強堿弱酸鹽,要使溶液呈中性,則酸應該稍微過量,因為混合時兩種溶液等體積,則a>b,故A錯誤;
B.a>b,但酸是弱酸部分電離,堿是強堿完全電離,所以酸溶液中c(H+)不一定大于堿溶液中的c(OH-),故B錯誤;
C.溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒知c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則c(B+)=c(A-),故C錯誤;
D.兩種溶液等體積混合,所以濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�,根據物料守恒知c(HA)+c(A-)=mol/L,故D正確;
故選D.
點評:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,根據物料守恒和電荷守恒來分析解答,難度中等.
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A.a<b
B.酸溶液中c(H+)大于堿溶液中的c(OH-
C.反應后溶液中c(B+)>c(A-
D.反應后溶液中c(HA)+c(A-)=
a
2
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