16．在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

分析 CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，每生成1mol氯代烷，可生成1molHCl，CH4與Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，據(jù)此解答．

解答 解：由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，每生成1mol氯代烷，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯(cuò)誤地認(rèn)為n（CH4）：n（Cl2）=1：1，則按下式進(jìn)行反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實(shí)，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，所以生成的HCl的物質(zhì)的量最多，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì)，熟悉取代反應(yīng)的原理和特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個(gè)中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子．
則：該金屬原子的組成符號(hào)為Ca；摩爾質(zhì)量為40g/mol；原子核中，中子數(shù)有20個(gè)；質(zhì)子數(shù)有20個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g2，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述H、Cl（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．NCl3的電子式：B．H- 的結(jié)構(gòu)示意圖
C．含有4個(gè)中子的鋰原子：74LiD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫(xiě)出有關(guān)操作的名稱(chēng)：Ⅰ過(guò)濾、Ⅲ萃取．工藝流程中設(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請(qǐng)寫(xiě)出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說(shuō)明理由：不能使用玻璃器皿，因?yàn)镠F會(huì)腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）測(cè)定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀(guān)察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16mL．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的定量?jī)x器有滴定管、1000mL容量瓶（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（5）若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，則相對(duì)誤差為-0.2%（按近似計(jì)算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯		B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C．
石油分餾		D．
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學(xué)式）
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C  ②O2與O3③正丁烷和異丁烷 ④金剛石和石墨 ⑤冰與水 ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H與D
（1）互為同素異形體的是②④，
（2）互為同分異構(gòu)體的是③⑥，
（3）互為同位素的是①⑦，
（4）為同一物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示

（1）A與過(guò)量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過(guò)量NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案