現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))
陽(yáng)離子 H+,Na+,Al3+,Ag+,Ba2+
陰離子 OH-,Cl-,CO32-,NO3-,SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶性以下同)
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀:C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式______.
(2)在100mL0.1mo1.L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mo1.L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為_(kāi)_____.
(1)由于Ag+只能與NO3-共存,所以一定含有硝酸銀,硝酸銀溶液顯酸性.A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生,所以根據(jù)離子可知,該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁,氣體是CO2.由于E溶液顯酸性,所以E中含有Al3+,A中含有CO32-.根據(jù)陽(yáng)離子的種類(lèi)可知,A應(yīng)該是碳酸鈉.A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生,這說(shuō)明C中含有氫離子,所以D是硝酸銀.C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所以C只能是HCl,則E就是硫酸鋁,因此B是氫氧化鋇,
故答案為:Na2CO3;Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO43;
(2)n(Al2(SO43)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol;
則n(Al3+)=0.02mol,n(OH-)=0.07mol,
發(fā)生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
 0.02mol 0.06mol  0.02mol
   Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
0.01mol   0.01mol
所以反應(yīng)后,生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO2-,得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol,
故答案為:0.01mol.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)):
(1)C的元素符號(hào)是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則B2D2電子式為
,其固體時(shí)的晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量,生成1molC=C放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦

①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
,其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(5)為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似.對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd

a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為:F-E-E-F
b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):E2Br2>E2F2
d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1.試回答:
(1)B是
、E是
.(寫(xiě)元素名稱):
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
,D的單質(zhì)分子的電子式
,C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式

(3)用電子式表示H2A形成過(guò)程:

(4)寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性:
Al3+>K+>Cs+
Al3+>K+>Cs+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N,且N為比較常見(jiàn)的液態(tài)化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(2)A、D、E三種元素組成的化合物電子式為:

(3)①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用離子符號(hào)表示)②寫(xiě)出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S

(4)A、C、E三種元素能形成多種18電子分子,寫(xiě)出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(5)標(biāo)況下,1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量.則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).已知:
①常溫下,F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài).
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;B2E的電子式為
 

(2)化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

(3)G氣體的檢驗(yàn)方法為
 

(4)寫(xiě)出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液,它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種.試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
A+B→白色沉淀;A+C→無(wú)現(xiàn)象;A+D→無(wú)現(xiàn)象;B+C→白色沉淀;B+D→無(wú)現(xiàn)象;C+D→無(wú)色氣體.
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
A+B:
 
;
C+D:
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案