【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)

B.NH4+ [Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵

C.NF3 NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵

D.SO2 、SO3 都是極性分子

【答案】D

【解析】

A. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),A正確;

B. NH4+N和一個(gè)質(zhì)子之間存在配位鍵,[Cu(NH3)4]2+NCu之間存在配位鍵,B正確;

C. 由于F的電負(fù)性比H的電負(fù)性強(qiáng),故NF3 NH3的孤對電子的電子云更小,更難于形成配位鍵,C正確;

D. SO3 采取sp2雜化,成平面三角形,為非極性分子,D錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 稀醋酸除水垢CO32— + 2H=CO2↑+ H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液Fe3+ Cu = Fe2 + Cu2

C. NaOH溶液吸收多余Cl2Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+ H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl2H H2Cl2

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【題目】某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示,下列說法正確的是

A. 若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32

B. 若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能含有S2

D. 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能是FeBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下燒杯中盛有NaHSO4Na2SO4混合溶液100mL,向燒杯中逐滴加入0.15mol·L1Ba(OH)2溶液,當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大值。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請回答:

1原溶液中c(Na2SO4)__________mol·L1。

2圖中a值為_________mol

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【題目】下列化合物中共價(jià)鍵極性最弱的是(

A.H2OB.H2SC.H2TeD.H2Se

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3

B

pH =1的溶液

Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1

NH4+、Na+、NO3-、Cl-

一定能共存,NH4++ H2O NH3H2O+H+

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能共存,2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁,接著又變澄清,該氣體

A.一定是SO2

B.一定是CO2

C.一定不是CO2

D.可能是CO2,也可能是SO2

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【題目】下列化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是 ( )

A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3

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【題目】下列說法中正確的是(

A.3p2 表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道

B.同一原子中,1s 2s 、 3s 電子能量逐漸減小

C.同一原子中,2p 、 3p 、 4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

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