（8分）25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H+的物質的量濃度為         ，水電離出的H+的物質的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為          。

（每空2分，共8分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，3

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為
 
．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學反應平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
 
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為        ，溶液中H+的物質的量濃度為          ，水電離出的H+的物質的量濃度為         ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為           。

 

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科目：高中化學 來源：四川省期末題 題型：填空題

25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為_______，溶液中H+的物質的量濃度為_______，水電離出的H+的物質的量濃度為_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為_________。

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