3．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說法正確的是（　�。�
A．PPV 是聚苯乙烯
B．PPV 難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑
C．  屬于芳香烴
D．1mo  最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)

分析 A．由反應(yīng)方程式可知PPV由對二碘苯與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，與苯乙烯的加聚產(chǎn)物不同；
B．高分子化合物難溶于乙醇；
C．含鹵素原子的烴為芳香烴；
D．碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以被氫氣加成．

解答 解：A．根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯誤；
B．PPV 難溶于水，難溶于乙醇有機溶劑，故B錯誤；
C．是鹵代烴，不是芳香烴，故C錯誤；
D．該物質(zhì)一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol 最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)尤其時高聚物的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．則下列說法正確的是（　　）
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最低
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+3O2↑+8NaOH．電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如圖1．

（1）a是電源的負極（填“正”或“負”）．電解時，石墨電極附近溶液的堿性增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）．
（2）鐵電極的反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖2（電解液體積相同情況下進行實驗）．
①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol•L-1，1.0～2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
③A 點與B 點相比，n[Fe（OH）3]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用C 溶液（填標號）和異丙醇．
A．Fe（NO3）3B．NH4ClC．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4．
己知 2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=akJ•mol-1
NaCl（aq）+H2O（1）═NaClO（aq）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
4Na2FeO4（aq）+10H2O（1）═4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng) 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1．

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18．（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學(xué)鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應(yīng)I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關(guān)敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測得容器內(nèi)4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應(yīng)已達平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應(yīng)已達平衡
D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II．催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應(yīng)II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）．
③由圖象可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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8．下列說法不正確的是（　�。�
A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開
B．組成為 C4H10O 的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯
C．含四個碳原子的有機物，氫原子個數(shù)一定為 10 個
D．芥子醇（如圖）分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2

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15．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積V （L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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12．某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．

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13．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）
A．日常生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯都可以通過加聚反應(yīng)得到
B．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
C．苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應(yīng)
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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