Question

7．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反應后，轉移電子的物質的量為（　�。�

• A． 0.6 mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.8 mol
• D． 0.45mol

Answer 1

分析 稀硫酸和銅不反應，硝酸和銅反應，根據(jù)硝酸和銅反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出注意電子的物質的量．

解答 解：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以氫離子的物質的量為：n=2mol•L^-1×0.1L×1+2mol•L^-1×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物質的量n=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
硝酸和銅反應的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O  電子轉移
                                 8    2                     6
                       0.6mol（不足）0.2mol               0.45mol 
由方程式知，氫離子與硝酸根離子的物質的量為4：1時恰好完全反應，但實際上，氫離子與硝酸根離子是物質的量之比為3：1，所以氫離子的物質的量不足，反應時應以氫離子的物質的量為標準計算，所以有 0.6mol氫離子反應時，轉移電子的物質的量為0.45mol，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，正確判斷反應物過量情況為解答關鍵，注意明確銅、硝酸根離子、氫離子之間反應的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．