Question

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

0.70mL

．
（4）滴定．當(dāng)

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

a

（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用

酚酞

作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復(fù)燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少） ？
實驗二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：

上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：（I）（一）（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；
（4）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；  
 C．（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差；
（二）（1）①A處在堿性條件下變色；
②溶液中含有H₂CO₃；
（II）（2）實驗二：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；
（4）根據(jù)催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；
（5）陰離子也能影響化學(xué)反應(yīng)速率；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃；

解答：解：（I）（一）（3）液面讀數(shù)0.70mL，故答案為：0.70mL；
（4）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
C．（1）C．（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，
     CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
   0.0015mol       0.015L×0.1000mol/L
則20.00mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g/mol=0.9g，市售白醋總酸量4.5g/100mL；
（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差 可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差 可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故b錯誤；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差 可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差 可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故d錯誤；
故選：a；
（二）（1）①A處在堿性條件下變色，所以選用酚酞，故答案為：酚酞； 
②溶液中含有H₂CO₃，加熱或振蕩加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂；故答案為：加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂；
（II）（2）實驗二：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；故答案為：Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率；
（4）上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，故答案為：上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變；
（5）陰離子也能影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃，故答案為：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃．

點評：本題是一道綜合性題目，涉及到的知識點較多，根據(jù)所學(xué)知識可完成，難度中等．