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把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應的Fe3+和未反應的 Fe3+的物質的量之比為
A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20°C時有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是
A．原硫酸銅溶液的密度為
B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為
C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數為
D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A．若無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B．若無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子
C．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子
D．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 某金屬X，為了確定其成分，進行一系列實驗，實驗過程和發(fā)生的現象如下圖所示：

⑴寫出金屬X的化學式         。
⑵寫出溶液B中溶質的化學式         。
⑶寫出白色沉淀C轉變?yōu)榧t褐色沉淀D的化學方程式         。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是         （選填序號）；
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價)
則下列說法正確的是                 （選填序號）；
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復燃。該同學對實驗現象解釋正確的是
A．NO2不支持燃燒，木條復燃只是由于反應中產生的O2所致
B．只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復燃
C．Cu(NO3)2分解產生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復燃
D．NO2和O2均能支持燃燒，木條復燃是NO2和O2共同作用的結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產生，若加入鐵粉或銅粉溶液質量都增加，則溶液中可能含有下列離子的             （  ）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結束后，共收集11.2L NO氣體（標況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計算）。(保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是………………（   ）
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．2 ：1

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