Question

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)      族，Y和Z的最高價氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_    (化學(xué)式）

(2XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在_       個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是       ，鍵長較長的是        。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是            。W₂Y在空氣中煅燒生成的W₂O化學(xué)方程式是             。 

(4)處理含XO、YO₂驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)              △H=  -283.0kJ.mol^-1

Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)               △H=  -296.0 kJmol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

Answer 1

（1）三   VIA   HClO₄

（2）2   H-Cl   H-S

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹    

（4）

解析:

此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，以及熱化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識。X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布時應(yīng)為1s²2s²2p²，X為C；常溫常壓下Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，Y為 S；Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y，Z只能為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 ，則質(zhì)子數(shù)為29，W為Cu 。（1）S位于元素周期表第3周期VIA族，Z的電負(fù)性強， Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強，其化學(xué)式為：HClO₄；（2）XY₂為CS₂，分子中存在2個σ鍵，S、Cl相比Cl的非金屬性較強、半徑較小，、H―Cl和H—S中鍵的極性較強的是H―Cl，鍵長較長的是H―S。(3) Cu的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，依據(jù)提給信息可推知化學(xué)方程式為2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂。（4）依據(jù)蓋斯定律，將上述兩個化學(xué)方程式中的上式×2-下式即可求得2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270.0kJ/mol^-1