已知 2 g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出 242 kJ 熱量， 1 mol O2中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收 496 kJ 熱量，1 mol H2中 H—H 鍵完全斷裂時(shí)吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1 mol H—O 鍵形成時(shí)放出熱量為


  1. A.
    926kJ
  2. B.
    463 kJ
  3. C.
    402.5kJ
  4. D.
    23115 kJ
B
設(shè)1 mol H—O 鍵形成時(shí)放出 熱量為X kJ ，則根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得出-242=436+0.5*496-2X，計(jì)算得到X="463" kJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?懷化一模）化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）合成尿素的反應(yīng)分二步，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
；
②
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）依據(jù)流程圈，判斷下列說(shuō)法正確的是
C
C
．
A．在轉(zhuǎn)化CO的過(guò)程中使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．進(jìn)入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強(qiáng)，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高
500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高
．
（4）已知制造合成氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
．降低溫度K減小，則正反應(yīng)是一個(gè)
吸
吸
熱反應(yīng)．當(dāng)造合成氣的反應(yīng)中甲烷的轉(zhuǎn)化率為75%．合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%（其他過(guò)程的損失不計(jì)）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
4.48xlO7L
4.48xlO7L
L氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2
  △  
.
 
2MgO；②3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2；③2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
④Mg+H2O 
  △  
.
 
MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
  △  
.
 
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問(wèn)題；
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生
；
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
；
（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？
制得的氮化鎂將不純
制得的氮化鎂將不純
，原因是
因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?虹口區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
【方案甲】測(cè)定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是
生成氫氣的速率突然減慢
生成氫氣的速率突然減慢
．操作IV的名稱是
烘干
烘干
．
（2）操作III中，檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈
．
（3）若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、
金屬鋅的密度
金屬鋅的密度
．
【方案乙】測(cè)定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強(qiáng)堿溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm3）
83
83
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量取．
（5）為精確測(cè)定H2體積，在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣，直至
儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
為止．若省略此步驟，測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g，加入燒堿溶液的體積為V1mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V2mL，針筒抽出氣體的體積為V3mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計(jì)算ω（Zn）=
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2 才會(huì)遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍(lán)時(shí)間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無(wú)

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無(wú)

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無(wú)

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍(lán)色。

（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

 

（4）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
【方案甲】測(cè)定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是______．操作IV的名稱是______．
（2）操作III中，檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是______．
（3）若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、______．
【方案乙】測(cè)定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強(qiáng)堿溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm3）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量�。�
（5）為精確測(cè)定H2體積，在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣，直至______為止．若省略此步驟，測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g，加入燒堿溶液的體積為V1mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V2mL，針筒抽出氣體的體積為V3mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計(jì)算ω（Zn）=______．

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