【題目】分類是化學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石

C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷

【答案】B

【解析】

A．干冰為二氧化碳、明礬為硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是純凈物中的化合物，故A正確；

B．石墨、C60、金剛石是碳的單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故B錯誤；

C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水屬于混合物、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，故C正確；

D．乙醇、四氯化碳、甲烷屬于非電解質(zhì)，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價和最低負價代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。

（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。

（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。

（5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。

（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）
A.若分子數(shù)相等，則體積相等
B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等
D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。

（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。

（3）假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

科學家設想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是（ ）

①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

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