下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
C、澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氧化鋁在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．硝酸與Fe的物質(zhì)的量比為3.2：1，介于8：3與4：1之間，生成鐵離子、亞鐵離子、NO和水；
C．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水．
解答： 解：A．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉的離子反應(yīng)為5Fe+4NO3-+16H+=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
陽(yáng)離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子 Cl- CO
 
2-
3
 NO
 
-
3
 SO
 
2-
4
 SiO
 
2-
3
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽(yáng)離子是
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是
 
，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合計(jì)算，最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
 
（寫(xiě)離子符號(hào)，下同），陰離子是
 
．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類(lèi)別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 合復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過(guò)微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來(lái)中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：
 
．
（2）反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（5）右圖裝置中陽(yáng)極的電極式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起什么后果？
（回答：“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
（1）配制NaOH溶液，稱(chēng)量時(shí)NaOH固體已吸潮：
 
．
（2）配制生理鹽水時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．
（3）配好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液：
 
．
（4）定容時(shí)發(fā)現(xiàn)加水偏多，用滴管補(bǔ)加少許濃溶液：
 
．
（5）定容時(shí)，俯視刻度線與液面：
 
．
（6）將取溶質(zhì)的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有
 
（填序號(hào)）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至
 
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，電解某溶液x只生成H2和O2，下列有關(guān)電解過(guò)程的敘述正確的是（均在常溫下討論）①x溶液濃度可能增大 ②x溶液濃度可能減小 ③x溶液濃度可能不變 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能減小 ⑥x溶液pH可能不變（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥
D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-
B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B、0.1mol?L-1氯化鋇溶液中Cl-數(shù)是0.2NA
C、18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O-16）
D、4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量：He-4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中有Cl-存在：
 
．

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