14．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在．自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來，對HFO的研究引起重視．
①HFO的 電子式為，則HFO的結(jié)構(gòu)式為（在HFO的結(jié)構(gòu)式中標出各元素的化合價）．
②對比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實不妥當?shù)�，理由是次氯酸鹵素顯正價，而次氟酸中的氟元素顯負價．
③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應(yīng)的化學方程式為HFO+H2O=H2O2+HF．

分析 ①依據(jù)次氯酸結(jié)構(gòu)式H-O-Cl推斷HFO的結(jié)構(gòu)，并寫出電子式；
②依據(jù)非金屬性F＞O＞Cl判斷解答；
③依據(jù)次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律可知另一種產(chǎn)物為過氧化氫，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：①次氯酸結(jié)構(gòu)-式HO-Cl，可知HFO的結(jié)構(gòu)式為H-O-F，電子式為：，在HOF中，H為+1價，F(xiàn)非金屬性強于氧，所以F為-1價，氧為O價；
故答案為：； ；
②依據(jù)非金屬性F＞O＞Cl，可知次氯酸鹵素顯正價，而次氟酸中的氟元素顯負價，所以把HFO稱著“次氟酸”；
③依據(jù)次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律可知另一種產(chǎn)物為過氧化氫，方程式：HFO+H2O=H2O2+HF；
故答案為：HFO+H2O=H2O2+HF．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確次氯酸結(jié)構(gòu)結(jié)合非金屬性F＞O＞Cl即可解答，題目難度中等，注意對已有知識的遷移應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是（　　）
A．用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
C．除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
D．將NaOH溶液逐滴加入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．已知Co2+比Co3+穩(wěn)定．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
B．調(diào)整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去
C．Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
D．Li與Mg在周期表中處于對角線位置，性質(zhì)有相似性，因此單質(zhì)Li可用電解法回收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線電纜材料，其合成路線如圖所示．（二聚指兩個相同的分子聚合為一個分子的過程，三聚、四聚同理）

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是H2C=CH-CH=CH2．
（2）寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式，該反應(yīng)類型屬于消去反應(yīng)．
（3）寫出將E三聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路線：
A$\stackrel{反應(yīng)④}{→}$C4H6Cl2$\stackrel{反應(yīng)⑤}{→}$$\stackrel{H_{2}催化劑}{→}$BDO
寫出上述過程中反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．
上述五個反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是反應(yīng)⑤（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25°C時，將兩銅電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極出現(xiàn)了amol氣體，同時有W gNa2SO4•10H2O晶體析出，溫度不變時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{71ω}{161（ω+α）}$×100%B．$\frac{71ω}{161（ω+18α）}$×100%
C．$\frac{ω}{ω+18α}$×100%D．$\frac{ω}{ω+36α}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用化學可以解決環(huán)境問題，讓水更清，天更藍，空氣更清新．
（1）去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用沉淀 法．
（2）用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生白色污染．
（3）煤炭中加入碳酸鈣再進行燃燒，可生成CaSO4，從而減少了SO2的排放．此過程反應(yīng)的化學方程式為．減少煤炭等化石燃料的使用，可防止溫室 效應(yīng)的進一步加劇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．
（2）現(xiàn)有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是V1 ＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．二氧化硅可制成石英坩堝
C．單質(zhì)硅可用于制光導纖維
D．硅酸鈉溶液浸泡木材可起到防火作用

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