非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，且n （Fe）：n （O）＜1，在存在缺陷的該晶體中，F(xiàn)e有Fe2+ 和Fe3+兩種離子，則Fe3+占鐵總量的（　　）
A、10%B、10.5%
C、85%D、89.5%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專題：計(jì)算題
分析：從電荷守恒和質(zhì)量守恒的角度列式計(jì)算．
解答： 解：利用電荷守恒和原子守恒列兩個(gè)等式，設(shè)1molFe0.95O中含有Fe3+有x mol，F(xiàn)e2+有y mol，則有
3x+2y=2
x+y=0.95
，
解之得：x=0.1，y=0.85，則Fe3+占鐵總量的
0.1
0.95
×100%=10.5%，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素含量的計(jì)算，題目難度中等，注意從守恒的角度解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是多種無機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）K是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要?dú)怏w，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種常見的化工產(chǎn)品．

回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學(xué)式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應(yīng)⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克．求反應(yīng)過程生成H2多少克．（不必寫出解答過程）
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子間沒有間隔
B、原子可構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)
C、原子是不能再分的最小微粒
D、化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
發(fā)生了氧化反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物．（均填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶溶液里可能有Na+、K+、Cu2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用純凈的鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色；②取少量溶液滴入酚酞試液，溶液變紅；③另取少量溶液加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；④過濾出③中的沉淀，加入稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體；⑤在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀．
通過以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
溶液中肯定含有的離子為
 
，肯定不含有的離子為
 
，無法確定是否含有的離子為
 
，為了確定這些離子是否存在，需改進(jìn)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32：17
C、任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
D、溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（CO）=p（N2）＞p（H2）

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