Question

【題目】某溫度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化），部分粒子的濃度隨pH的變化關系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和，M點的坐標為（6.5，-4）。下列說法不正確的是

A.此溫度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖示可知，當溶液pH=6時，lgc(OH-)=-8，即此時c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，Kw= c(OH-)× c(H+)=1.0×10-14，故A正確；

B．由圖示可知，pH<12時，溶液中表示[NH3]的曲線始終在表示c(OH-)的曲線上方，說明溶液中[NH3]>c(OH-)，故B正確；

C．M點的坐標為(6.5，-4)，此時溶液的pH=6.5，溶液中[NH3] =c(HCOOH)=10-4mol/L，根據(jù)物料守恒c(NH4+)=0.10mol/L-[NH3] =0.10mol/L-10-4mol/L，c(HCOO-)=0.10mol/L-c(HCOOH)= 0.10mol/L-10-4mol/L，則此時溶液中c(HCOO-)>c(NH4+)>c(HCOOH) >c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；

D．M點的坐標為(6.5，-4)，此時溶液的pH=6.5，溶液中c(HCOOH)=10-4mol/L，已知HCOO-+H2OHCOOH+OH-，則 =，Ka(HCOOH)===10-3.5=×10-4，即Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4，故D正確；

故答案為C。