20．已知空氣-鋅電池的電極反應為，鋅片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A．正極  被還原B．正極   被氧化C．負極  被還原D．負極   被氧化

分析 原電池中，負極失去電子發(fā)生還原反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式中得失電子情況可判斷鋅片正負極及發(fā)生反應的類型．

解答 解：在空氣-鋅電池中鋅片發(fā)生反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，則鋅為該原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應，在反應中被氧化，
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池正負極為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的實質(zhì)與特征，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產(chǎn)生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是防止NaOH溶液被堿式滴定管內(nèi)壁殘留的水稀釋而造成實驗誤差．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙）；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是溶液由無色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）且半分鐘內(nèi)不變色；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為0.25M（V2-V1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．分析化學常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準物質(zhì)測定酸性KMnO4溶液的濃度．
請回答下列問題：
（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）稱取Wg Na2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作導致測定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容時俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t分鐘，時v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應速率是0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次增強
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
[提出假設]
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：鐵礦石中含有+3價和+2價鐵．
[查閱資料]2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是②（填序號）．
[定量探究]
實驗（二）　鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：裝置D后連接一個盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測得結果可能會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
實驗（三）　鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（6）若滴定過程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中P點：v（正）＜v（逆）
B．正反應為放熱反應
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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