下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（    ）
A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化
C

試題分析：選項A、食鹽熔化需克服離子鍵，蔗糖熔化需克服分子間作用力；
選項B、鈉熔化需克服金屬鍵，硫熔化需克服分子間作用力；
選項C、碘和干冰升華都是克服分子間作用力；
選項D、二氧化硅熔化需克服分子間作用力，氧化鈉熔化需克服金屬鍵。綜上，答案選C。
點評：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，需掌握各物質(zhì)的分類，同時掌握各類物質(zhì)所具有的化學(xué)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖，它可看作是由四個等同的六元環(huán)連成的空間構(gòu)型。請根據(jù)中學(xué)學(xué)過的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基(—CH2—)中氫原子所形成的二氯取代物的種類
A．4種B．3種C．2種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　)
A．正四面體，非極性分子B．平面三角形，非極性分子
C．四面體，極性分子D．平面三角形，極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì))為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為________，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為______________________________________。
（4）畫出一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)中配離子([Cu(NH3)4]2＋)的配位鍵________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為　　　　　，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2010·濟(jì)寧)下列說法不正確的是  (　　)
A．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價鍵強(qiáng)
B．兩原子形成共價鍵時最多有一個σ鍵
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（1）NH4+的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH4+粒子空間構(gòu)型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N3－價電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3－的構(gòu)型               。

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