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將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，消耗HNO3的物質的量為1.3mol，產生的氣體標況下的體積為（　�。�
A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、無法確定
分析：n（Cu）=
25.6g
64g/mol
=0.4mol，根據銅原子守恒、硝酸根離子守恒計算作酸的硝酸的物質的量，再結合N原子守恒計算生成氣體的體積．
解答：解：n（Cu）=
25.6g
64g/mol
=0.4mol，根據銅原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用硝酸的物質的量，n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）=2n（Cu）=0.4mol×2=0.8mol，參加反應的硝酸的物質的量是1.3mol，則0.5mol硝酸作氧化劑，生成氮氧化物，則n（NOx）=n（HNO3）（氧化劑）=0.5mol，
則氣體體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選A．
點評：本題以硝酸為載體考查了物質的量的有關計算，根據反應中原子守恒進行計算，注意硝酸的兩個作用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是
0.2mol
0.2mol
；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？
銅
銅
，其物質的量是
0.2mol
0.2mol
；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是
2.99
2.99
L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生
2.99
2.99
 L氣體（標準狀態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是______；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？______，其物質的量是______；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生______ L氣體（標準狀態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知稀硝酸與銅反應時，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3-一般被還原為NO2．現(xiàn)將25.6g Cu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原的硝酸的物質的量為：______．
（2）25.6g Cu與50mL 12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：______，其物質的量為：______．
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入______L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶．
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol／L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4．48L(標準狀態(tài))NO和NO2的混合氣體。   

(1)被還原硝酸的物質的量是多少?

(2)判斷25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應后何者有剩余?其物質的量是多少?

(3)如果往反應后的體系內再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否會有氣體逸出，寫出離子反應方程式，并計算氣體的體積(標準狀態(tài))。

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