化學(xué)工業(yè)中，硫酸是重要的化工產(chǎn)品。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有              （填序號(hào)）。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（2）若實(shí)驗(yàn)在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，此時(shí)體積為100L，在溫度和容積不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為  0.91。若保持溫度和容積不變，充入1molSO3(q)，則平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為              ，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入a molSO2和b molO2，且a:b=2:1，反應(yīng)平衡時(shí)總體積為100L，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，則a=              。

（3）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

（1）C、D

（2）0.06      1.455

（3）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時(shí)間后，測得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
，其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水              g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。

(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                    。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水               g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                 。

(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                     。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                 %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為    ．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為    ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
若一段時(shí)間后，測得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為    ，其物質(zhì)的量為    ．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為   
③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用    做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做    ，電鍍液的濃度將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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