在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是


  1. A.
    c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
  2. B.
    c(CH3COO—)/c(OH—)
  3. C.
    c(H+)/c(CH3COOH)
  4. D.
    c(H+)/ c(OH—)
C
試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水以后三種型體的濃度都會同等程度的減小，但是又由于稀釋，平衡會正向移動，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)會減小，錯誤；B、c(CH3COO—)/c(OH—)會減小，錯誤；C、c(H+)/c(CH3COOH)會增大，正確；D、c(H+)/ c(OH—)比值會減小，因為氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，錯誤。
考點：弱電解質(zhì)電離的有關(guān)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
1
2
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
1
2
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量
小于
小于
57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
醋酸的電離過程吸熱
醋酸的電離過程吸熱
．
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
C
C
．
（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲
＜
＜
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
醋酸溶液越稀電離程度越大
醋酸溶液越稀電離程度越大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因
B、常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不變，溶液中c （CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)          B．c(CH3COO—)/c(OH—)

C．c(H+)/c(CH3COOH)               D．c(H+)/ c(OH—)

 

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