Question

5．某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）H₂A是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na₂A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）由H₂A=H⁺+HA^-可知第一步完全電離，為強電解質；
（2）強堿弱酸鹽中陰離子水解導致溶液顯示堿性，根據(jù)水解方程式的書寫方法來回答；
（3）第一步完全電離，第二步部分電離，NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，可電離出氫離子，則溶液應呈酸性；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離分析．

解答 解：（1）由H₂A=H⁺+HA^-可知第一步完全電離，為強電解質，故答案為：強電解質；
（2）根據(jù)H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，
故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（3）第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，故答案為：酸性；HA^-?A^2-+H⁺；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

點評 本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關系等方面的知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意二元酸的兩步電離特點，題目難度中等．