10.如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的裝置,它有多種用途.
(1)若瓶中裝有X溶液,將CO和CO2的混合氣體由a(填a或b)管口通入,用以除去CO2,則X為B(填字母).
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
(2)若用排空氣法收集H2,則H2氣體應(yīng)從b(填a或b)管口導(dǎo)入;若用排空氣法收集CO2,則CO2氣體應(yīng)從a(填a或b)管口導(dǎo)入.

分析 (1)洗氣時(shí)應(yīng)將氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,可用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳;
(2)用排空氣法收集H2,因氫氣的密度比空氣小,氣體從短管進(jìn),二氧化碳密度比空氣大,應(yīng)用向上排空法.

解答 解:(1)洗氣時(shí)應(yīng)將氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,即從a進(jìn)氣,二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故答案為:a;B;
(2)氫氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,則氣體從b進(jìn),二氧化碳密度比空氣大,應(yīng)用向上排空法,即二氧化碳從a端進(jìn),故答案為:b;a.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及氣體的制備、檢驗(yàn)和收集,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,難度不大,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol,28g CO所含的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中正確的是( 。
A.將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉,鐵粉變紅色
B.向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4,先出現(xiàn)沉淀,后沉淀溶解
C.向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則FeCl2溶液完全變質(zhì)
D.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
C.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D.1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA.而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體,測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量,并計(jì)算樣品中氧化銅的含量,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器中 不可能用到的是bc(填編號(hào)).

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用b(填字母).
a.氫氧化鈉     b.雙氧水   c.鐵粉      d.高錳酸鉀
(3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH<5.2.
(4)操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中:稱量操作至少進(jìn)行4次,若測(cè)定結(jié)果x值偏大,可能的原因是ad.
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%,另一位同學(xué)不同意,其原因是調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅,膽礬中的銅元素不是都來自樣品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2 ( 。2L
A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.東晉《華陽國(guó)志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2;
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液;
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體.
②在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N.
③氨的沸點(diǎn)高于(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子間存在氫鍵;
氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為sp3
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體.
(4)某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛,含氰廢水的處理顯得尤為重要.含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法.
I.電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時(shí),控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去.
(1)鐵電極為陰極(填“陰極”或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O.
II.UV(紫外光線的簡(jiǎn)稱)-H2O2氧化法.
實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,光照一定時(shí)間后取樣分析.
【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā).
(2)廢水中的CN經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則A是HCO3-(用符號(hào)表示).
(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反應(yīng)[Fe(CN)6]3-+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN-
(4)含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中,有利于[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化;堿性太強(qiáng),溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后難以除去;堿性太弱[Fe(CN)6]3-難以水解釋放出CN-(且水解產(chǎn)生少量HCN有毒).

(5)圖3表示某pH時(shí),加入不同量H2O2,處理30min后測(cè)定的樣品含氰濃度.由圖可知:n(H2O2):n(CN-)=250:1時(shí),剩余總氰為0.16mg•L-1,除氰率達(dá)80%,計(jì)算0-30min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-)=0.021mg•L-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對(duì)人類生存環(huán)境不會(huì)造成危害的是( 。
A.生活污水的任意排放B.所有綠色植物的光合作用
C.廢電池的隨意丟棄D.化肥和殺蟲劑的大量使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案