Question

常溫下，將0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的pH為（　�。�

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.3

Answer 1

分析：0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，溶液呈酸性，根據(jù)c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V

計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH．

解答：解：0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，溶液呈酸性，則反應(yīng)后c（H⁺）=

0.12moL/L×V-0.1moL．L×V

2V

=0.01moL/L，
則pH=2，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度不大，答題時(shí)注意根據(jù)酸堿的濃度判斷過(guò)量問(wèn)題，計(jì)算出反應(yīng)后的氫離子或氫氧根離子濃度為解答該題的關(guān)鍵．