Question

17．在密閉容器中進(jìn)行X（g）+3Y（g）?2Z（g）的反應(yīng)，其中X，Y，Z的起始濃度分別是0.1mol/L，0.3mol/L和0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

• A． [X]=0.2mol/L，[Y]=0.6mol/L
• B． [Y]=0.5mol/L
• C． [X]=0.2mol/L，[Z]=0.4mol/L
• D． [Z]=0.4mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小；
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
                X+3Y?2Z
開始（mol/L）：0.1  0.3  0.2
變化（mol/L）：0.1  0.3  0.2
平衡（mol/L）：0    0    0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
                X+3Y?2Z
開始（mol/L）：0.1  0.3  0.2
變化（mol/L）：0.1  0.3  0.2
平衡（mol/L）：0.2  0.6  0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X）＜0.2，0＜c（Y）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，題目難度不大，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．