用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　　）
A、滴定過程中，初讀數(shù)平視，末讀數(shù)俯視
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
C、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
考點：中和滴定
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析不當(dāng)操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故A選；
B．錐形瓶無需潤洗，錐形瓶水洗后未干燥，錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)消耗的鹽酸的體積不變，則測定結(jié)果不變，即對實驗結(jié)果無影響，故B不選；
C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，酸式滴定管中含有蒸餾水，導(dǎo)致標準溶液的濃度偏小，則滴定時消耗的標準溶液鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致測得結(jié)果偏大，故C不選；
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，尖嘴處的液體的體積被計算到反應(yīng)消耗的鹽酸的體積中，造成V（酸）偏大，導(dǎo)致滴定濃度偏大，故D不選．
故選A．
點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CuO 等雜志，如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)ZnO的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品--海綿銅和鐵紅．

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.53.2
Zn2+6.28.0
（1）“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是
 
；
（2）下列試劑中，
 
（填代號）可作為試劑甲的首選．
A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸．
根據(jù)所選物質(zhì)寫出與之發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）除雜質(zhì)鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是
 
；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：
 
；
（4）G→E的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是實驗中常見的氧化劑．KMnO4溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢，酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差，有二氧化錳和氧氣析出，見光分解速率加快．
（1）酸性條件下，KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實驗室常
 
儀器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
（3）某同學(xué)將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中（酸性條件，保持溫度不變）．隨著滴定過程進行，發(fā)現(xiàn)褪色時間變短，該同學(xué)認為H+除參與反應(yīng)外，還催化了該反應(yīng)．
①寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請分析該同學(xué)結(jié)論是否正確
 
．
（4）綜合上述結(jié)論，該同學(xué)測定某KMnO4溶液的濃度．用
 
 稱量 2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液，每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，以KMnO4溶液滴定，記錄每次消耗KMnO4溶液的體積．
①一般常選用
 
（化學(xué)式）酸化．為提高實驗準確性，酸應(yīng)加入到
 

（試劑名稱）中．
②當(dāng)
 
 現(xiàn)象時，說明達到滴定終點．記錄消耗KMnO4溶液體積如下表：
實驗序號KMnO4 溶液體積/mL
I20.02
II19.98
 III22.10
（5）計算該KMnO4溶液的濃度為（保留四位有效數(shù)字）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C12H12O4X2 （X為一未知元素）的物質(zhì)W，可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

其中W、B為芳香族化合物，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H是一種對位二取代苯，其中一個取代基是醛基．
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）X為
 
（填元素符號）；其判斷依據(jù)是
 
．
（2）反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是
 
B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若D
醇
濃H2SO4/△④
L
催化劑
有機玻璃【（C5H8O2）n】反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時滿足（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上-取代物有兩種（iii）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)3個條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)中表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、CO2+OH-→HCO3-
B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C、2AlO2-+CO2+3H2O↓→2Al（OH）3↓+CO32-
D、CO32-+CO2+2H2O→2HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實驗操作正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出
B、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下
C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出到試管口上
D、做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲用稀鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色才可使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；x=
 
；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度
 
0.8mol?L-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（2）若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)
 
20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應(yīng)的溫度不變，到達平衡時，C的濃度為0.6mol?L-1，則K=
 
．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”、“放熱”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案