【題目】鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部

【答案】D
【解析】解：①金屬的通性：可以和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣，故①正確；②非金屬元素的單質(zhì)硅可以和強堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故②正確；③酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故③正確．④堿可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故④正確；⑤酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故⑤正確；⑥堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成水的氧化物，故⑥正確；故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途�；卮鹣铝袉栴}，

(1)畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

(2)制備銅氨溶液的方法有多種，其中一種的反應(yīng)原理為：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液，此時若加入適量的硫酸銨固體，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為________，其原因是__________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(4)某溫度下，分別向三個體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列表示恒容時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)

A.氨氣的濃度不再變化

B.x(H2)=3v(N2)

C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化

D.α(N2)=16.7%

②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是

A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

B. 和互為同系物

C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為____________， 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 光照時，電流由Y流向X

B. 光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照時，Cl－向Ag電極移動

D. 光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物沸點高于Q的氫化物沸點

B. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正價與最低負(fù)價之和為0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

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