6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA
B．足量銅與含硝酸4 mol 的濃硝酸反應，生成氮的氧化物中氮的化合價為+4 價
C．1 mol 銅與足量濃硝酸反應，生成標況下氣體體積為44.8 L
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個數(shù)為NA

分析 A、雙氧水分解制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成NO；
C、銅和濃硝酸反應生成NO2，設生成的NO2的物質的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒分析；然后根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4來分析；
D、求出硝酸銨的物質的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2molN原子來分析．

解答 解：A、雙氧水分解制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故若制得標況下1.12L氧氣即0.05mol氧氣時，轉移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，隨著硝酸變稀，銅和稀硝酸反應生成NO，故生成的產物中氮元素的價態(tài)并不全是+4價，故B錯誤；
C、銅和濃硝酸反應生成NO2，設生成的NO2的物質的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：1mol×2=xmol×1，解得x=2mol；而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體的物質的量小于2mol，則在標況下的體積小于44.8L，故C錯誤；
D、溶液中硝酸銨的物質的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.5mol硝酸銨中含NA個氮原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如圖：

已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應生成D的化學方程式為．
（3）F中含有官能團的名稱為羥基．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為，反應類型為酯化反應或取代反應．
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．阿司匹林是應用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．科學家通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物F上，制成緩釋長效阿司匹林．

高聚物F的合成路線如下：
A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化劑}{→}$F
（1）A的名稱為2-甲基丙烯，B的結構簡式為．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機反應類型是酯化反應（或取代反應）；D→E的反應類型是消去反應．
（3）寫出B→C反應的化學方程式：；
寫出E→F反應的化學方程式：．
（4）阿司匹林可由水楊酸跟乙酸酐在催化劑作用下生成，滿足以下條件的水楊酸的同分異構體有多種，①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
寫出其中任一種的結構簡式、、（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質晶體結構中含有正四面體結構的化合物是（　�。�
A．SiO2B．金剛石C．KClD．干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息．
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應
③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D①相對分子質量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．短周期常見元素形成的物質A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反應生成C是人工工業(yè)固氮的反應原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法：取待測樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則待測樣品含銨根離子．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強酸．
①C與D反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應的一段時間內濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
③甲同學設計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用吸收尾氣（NO2），防止污染空氣．
④甲同學在實驗過程中裝置Ⅲ內發(fā)生一氧化還原反應生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質亞硝酸鹽，寫出該反應的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質NaOH溶液
海水淡化蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產生無色氣泡，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標準狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．按要求書寫相應的方程式：
（1）直接甲醇燃料電池結構如（1）圖所示．其工作時負極電極反應式可表示為CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+

（2）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如（2）圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．正極反應方程式表示為H2O2+2e-=2OH-．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如（3）圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則正極反應可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．負極反應可表示為2N2O5+O2+4e-=4NO3-．

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