向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，產(chǎn)生MCO3沉淀．過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL，恰好與20mL鹽酸反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體．

(1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應的化學方程式________

(2)要計算出M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)________(填寫字母序號)

[　　]

A．M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2mol·L－1)

B．M的碳酸鹽沉淀的質量(設為39.4g)；

C．與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度(設為0.1mol·L－1)

D．題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)．

(3)根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的相對原子質量和加入的NaHCO3溶液中溶質的質量．

答案：
解析：

　　(1)M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　(2)B

　　(3)MCO3＋2HCl＝MCl2＋CO2↑＋H2O

　　　　1mol　　　　　　　22.4l

　　　　x mol　　　　　　　4.48L

　　x＝0.2mol　　因此碳酸鹽摩爾質量為＝197g·mol－1

　　因此M的相對原子質量為197－60＝137

　　NaHCO3的物質的量為＝0.7mol

　　其質量為84g·mol－1×0.7mol＝58.8g


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向某二價金屬M的M（OH）2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體．如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升．將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體．
（1）要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？
B
B

A  M的氫氧化物的物質的量的濃度（設為2mol/L）
B  M的碳酸鹽的質量（設為39.4克）
C  與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度
D  題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)
（2）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL某二價金屬M的氫氧化物的澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體。
（1）M的氫氧化物的澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式為______________________。
（2）要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)__________（填序號）。
A.M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2mol?L-1）
B.M的碳酸鹽的質量（設為39.4g）
C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度（設為0.1mol?L-1）
D.題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)
（3）根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的相對原子質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分） 向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，收集到標準狀況下4.48L的氣體；將濾液加水稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應，收集到標準狀況下1.12 L的氣體。請回答：

(1)M（OH）2與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式為：

(2)要計算M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù) (選填字母序號)．

A.M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2mol/L)

B.M的碳酸鹽的質量(設為39.4 g)

C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度(設為0.1 mol/L)

D.題設數(shù)據(jù)充足，不需要補充數(shù)據(jù)。

根據(jù)你的選擇，計算金屬M的相對原子質量為。

(3)求與濾液反應的鹽酸的物質的量濃度。

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