下列說法正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C、溶液是電中性的，膠體是帶電的
D、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,膠體的重要性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),硅和二氧化硅
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A、氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；
B、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；
C、膠體是指整個分散系，而分散系不帶電；
D、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A、氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如C（石墨）=C（金剛石），故A錯誤；
B、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，而石英成分為二氧化硅，故B錯誤；
C、膠體是指整個分散系，而分散系不帶電，帶電的是膠粒，故C錯誤；
D、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如，氯化鈉是電解質(zhì)，但固體氯化鈉不導(dǎo)電；鐵能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)．故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了中學(xué)化學(xué)中常見的幾種概念，注意平時(shí)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（　�。�
A、不能發(fā)生消去反應(yīng)
B、能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生氧化反應(yīng)
C、能溶于水，不溶于乙醇
D、符合通式CnH2nO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、使用無磷洗衣粉是降低水體富營養(yǎng)化的方法之一
B、海嘯使水源發(fā)生污染用明礬進(jìn)行凈化和消毒
C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨
D、合理開發(fā)和利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為（　　）
A、XY2
B、X3Y
C、X2Y
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+H2?Fe（s）+H2O，K=0.52．欲使容器中有1.0mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2．則a最接近（　�。�
A、1.0B、2.0
C、3.0D、4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：A（g）+qB（g）=pC（g），經(jīng)t秒后C的濃度增加了m mol/L，則用B濃度的變化表示的反應(yīng)速率大小為（　�。�
A、
pq
mt
B、
mt
pq
C、
mq
pt
D、
tq
mp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有540g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CuCl2溶液．計(jì)算
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
③在一定溫度下，在密閉容器中充入NO和CO，t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．如圖1，在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

④如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2       D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（2）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見表：
投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]		400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）圖2為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用回答下列問題：
族 
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ④ ⑥ ⑦
三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號），得電子能力最強(qiáng)的原子是
 
，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）元素⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）④、⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（寫化學(xué)式）
（4）⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑩的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）實(shí)驗(yàn)室證明③⑤的非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)（用方程式表示）
 

（6）由①、④、⑥組成的多種常見有機(jī)物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應(yīng)生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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