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【題目】在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（ ）

A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的

B.漂白粉要密封保存在干燥處

C.漂白粉可用于殺菌消毒

D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣

【答案】A

【解析】

A. 漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；

B. 漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導致變質，需要密封保存在干燥處，故B正確；

C. 漂白性具有強氧化性可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故C正確；

D. 石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2

D. 單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是(　　)

A.有氧化性，無還原性，無酸性

B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性

D.有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內B、C的濃度之比為2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應放熱。

（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O與CO2會反應變質，反應的化學方程式為______。

（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n < p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n < p④x點反應速率比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

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