19．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z 一定位于同一周期
B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間一定能相互反應(yīng)
D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者

分析 已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，Y的原子半徑比Al小，比Cl大，應(yīng)為第三周期元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H元素，X為Cl元素，Z為Al元素，
A．由以上分析可知X、Y、Z都為第三周期元素，故A正確；
B．Y可能是Si、P、S，當為P時，PCl5為共價化合物，如果各原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需滿足|化合價|+最外層電子數(shù)=8，P：|+5|+5=10，不滿足，因此達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．如Y為Si，則硅酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．己知：SO2的沸點為-10℃、SO2的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）在加藥品之前必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實驗觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，若要檢驗固體產(chǎn)物中的金屬陽離子所需化學(xué)試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實驗推測FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實驗l可推測品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化學(xué)式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗設(shè)計原理正確的是（　�。�
A．裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B．裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C．裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6ml．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會偏低（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖，帶有充滿電解質(zhì)KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．用還原性較強的物質(zhì)做為負極，負極向外提供電子：用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子
B．鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使兩個半電池保持中性
C．鹽橋的引入，解決了Zn直接與CuSO4溶液反應(yīng)降低原電池工作效率的問題
D．放電時，負極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成環(huán)路

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B．6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．64g加熱了的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為 NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為 4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致．
B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染
C．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目
D．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$，其過程符合綠色化學(xué)的原則

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列針對實驗的描述及依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入盛有少量水的燒杯后，不能再用蒸餾水洗滌量筒
C．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在小燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，該溶液中一定含Cu2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案