【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )
A. 化學(xué)方程式為:2MN B. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 D. t3時(shí),若升高溫度,正逆反應(yīng)速率不會(huì)變化
【答案】B
【解析】A.由圖可知,平衡時(shí)△n(N)=8mol-2mol=6mol,△n(M)=5mol-2mol=3mol,N為反應(yīng)物,M為生成物,變化量之比為2:1,即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,反應(yīng)為2NM,A錯(cuò)誤;B.t1時(shí),N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol,因此N的濃度是M濃度的2倍,B正確;C.t2之后M、N的物質(zhì)的量還在變化,因此反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等,C錯(cuò)誤;D. t3時(shí),若升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,下列對(duì)該原電池的判斷正確的是
A.銅作負(fù)極被氧化 B.銀為正極被還原
C.正極反應(yīng)為:Ag+ + e-=Ag D.NO3-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,如圖:
下列有關(guān)冰晶胞說(shuō)法正確的是
A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B. 每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子
C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性,也是σ鍵的一種
D. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol,而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,這說(shuō)明冰熔化成水,氫鍵部分被破壞。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸牛奶中含有乳酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試寫出:
①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)(寫名稱)
②乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________ 。
④乳酸在濃硫酸存在下,兩分子相互反應(yīng),生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵【(C5H5)2Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成,它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域,促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為______晶體,由此可進(jìn)一步推知,在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是_______;
(2)①寫出等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯與溴反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式____________,
②是環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體,在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有______個(gè);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,則兩種金屬組成的混合物可能是( )
A. 鋅與鎂 B. 鐵與鋅 C. 鋁與鐵 D. 鎂與鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),下列因素對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是
A. 溶解過(guò)程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥
C. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D. 定容時(shí)液面未到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 以甲烷為燃料,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池
B. A電極為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. B電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O
D. 若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分.
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________.
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 | |
K/L2mol﹣2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是____________,由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0(填“>”、“=”或“<”)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,此時(shí)的溫度為______,則反應(yīng)速率v(H2)=_______.
(3)T℃時(shí),在t0時(shí)刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的,在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1~t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖(其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)._______.
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________.
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