【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦混合氣體的密度不再變化

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個：1．v正=v逆，2.各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個判據(jù)衍生出來的。

①C的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B，故選；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明反應(yīng)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故不選；
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故不選；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變，,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故不選；
⑦混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故不選；
⑧達(dá)平衡時，A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1:3:2:2，也可能不是1:3:2:2，要根據(jù)反應(yīng)開始時加入的A、B、C、D三種物質(zhì)是否按1:3:2:2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ. 含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗：

（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。

（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。

（5）用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化

Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5 ℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5 ℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與括號內(nèi)名稱或主要成分不對應(yīng)的是

A.剛玉(氧化鋁)B.水晶(二氧化硅)

C.金剛石(碳的一種單質(zhì))D.光纖(銅)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為

A.10：7：11B.11：11：8C.10：11：8D.11：8：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是( )

A.必為K層B.必為L層C.必為M層D.可為任意層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

電負(fù)性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是( )

A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　　）

A. Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征

B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)

C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1

①寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后，既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號)。

a．壓縮反應(yīng)器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應(yīng)溫度 d．增大CO的濃度

(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%，則NO的轉(zhuǎn)化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù) Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。

(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；M 極的電極反應(yīng)式為________。

(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。

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