下列有關(guān)四大基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系的分析正確的是(  )
A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:有元素化合價變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,而分解、化合反應(yīng)中可能存在元素的化合價變化,復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,以此來解答.
解答: 解:A.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,一定是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,則復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選:D.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的考查,明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機化合物A~E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,1mol A和2mol H2在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%.

(1)X的分子式是
 
,與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有
 
種.
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,含有的官能團名稱是
 

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
 
,此反應(yīng)的類型是
 

(4)請寫出與D具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于晶體的下列說法正確的是( 。
A、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A、Al(OH)3→Al2O3
B、FeCl3→FeCl2
C、SO2→SO3
D、CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是( 。
A、H+、Fe2+、SO42-、NO-3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
B、澄清透明的無色溶液中,ClO-、MnO4-、Al3+、SO2-4可能大量共存
C、在含大量Fe3+的溶液中,NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
D、使石蕊試液變紅的溶液中,Na+、Cl-、SO2-4、HCO3-可以大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于離子化合物但是其中含共價鍵的是( 。
A、H2O2
B、BaCl2
C、NaOH
D、H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯水化制乙醇
C、甲烷和氯氣混合光照
D、苯的硝化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)據(jù)有關(guān)報道,目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵,關(guān)于純鐵的如下敘述中,正確的是
 
(填序號).
A.硬度比生鐵高   B.耐腐蝕性強,不易生銹
C.不能與鹽酸反應(yīng)   D.與不銹鋼成分相同
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
nm.
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
,離子方程式中三種離子氧化性強弱順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,平均速率v(HI)為
 
(精確到小數(shù)點后第3位).
(2)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時,若升高溫度,HI濃度的變化是
 
(用圖2中a-c的編號回答).
(3)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時,若加入I2,則H2濃度的變化是
 
(用圖2中d-f的編號回答).
(4)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時,若把容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況.

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同步練習(xí)冊答案