已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：已知方程式1中表示的不是碳完全燃燒方程式，所以碳的燃燒熱不是110.5 kJ·mol－1 ，A錯誤；B項在描述方程式1表達的意義時，沒有指明產(chǎn)物，所以B錯誤；C選項表達的是強酸強堿中和反應(yīng)生成0.1mol水時產(chǎn)生的熱量，巧好是中和熱的0.1倍，所以熱量為5.73 kJ，C正確；D項是弱酸與強堿反應(yīng)，由于弱酸電離吸熱，所以放出的熱量要小，D錯誤；故選C。

考點：本題考查的是熱化學方程式的含義和中和熱的表達。

 

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標準燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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