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【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅,充分攪拌后,則(

A.硫酸銅晶體溶解過程停止B.硫酸銅晶體結晶過程停止

C.硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】C

【解析】

A. 硫酸銅晶體溶解過程是一個可逆過程,不會停止,A不正確;

B. 硫酸銅晶體結晶過程是一個可逆客,不會停止,B不正確;

C. 將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅,最終硫酸銅晶體結晶速率等于溶解速率,正確;

D. 溫度不變時,硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅,硫酸銅溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤,錯誤。

答案是C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當增大壓強時,下列化學反應速率不會變大的是(
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應,其中最初反應速率最快的是( )

A.10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH﹣4e═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物,其中X為單質.上述物質轉化關系如圖所示(某些產物略去).

請回答下列問題:
(1)若丁是一元強酸,甲→丁是工業(yè)生產丁的主要途徑.
①寫出反應I的化學方程式:
②常溫下,1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:
③在常溫下,向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸,若反應后溶液的pH<7,則V1和V2的關系為V1V2(選填“>”、“<”或“=”),所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是:(寫一種即可).
(2)若丁是二元弱酸,丙是溫室氣體.
在容積為2L的容積固定的密閉容器中,將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進行反
應:乙(g)+H2O(g)丙(g)+H2(g),得到如下數據:

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

H2O

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

900

2

1

0.4

1

①該反應的正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應.
②900℃時,上述反應按如下起始量分別加入該容器:

物質

H2O

H2

起始量/mol

0.8

1.0

0.6

0.8

則此時反應的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質轉化中,A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:

當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________。

(2)當X是強酸時,B是________E是________。寫出B生成C的化學方程式:_________________。寫出C生成D的化學方程式:__________________。

(3)當X是強堿時,B是________E是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖②正極反應是2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.圖①中電子由Fe流向石墨,鹽橋中的Cl移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色,丁為黃綠色氣體,丙在丁中燃燒產生蒼白色火焰,氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E,A是強堿,D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物已略去)。

請回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)上由乙與丙生成B的化學方程式:_______________。

(2)寫出甲和少量A溶液反應的離子方程式: _______________

(3)檢驗E中的陽離子的方法是: _______________。

(4)B物質常見用途:_______________。(任寫兩條)

(5)某工廠用丁制漂白粉,寫出制漂白粉的化學方程式: _______________

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