19．等質(zhì)量的兩份鋁粉分別與足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若消耗兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

分析 等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，則n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，體積相等時(shí)，兩溶液溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，說明參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量相等．
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：當(dāng)參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，放出氫氣的體積相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氫氧化鈉溶液和稀硫酸體積相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線如圖：

（1）丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O，原料A的名稱為4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?br />（2）下列分析合理的是ABD（填字母）
A．有機(jī)物6可發(fā)生水解反應(yīng)         B．有機(jī)物5能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．有機(jī)物3與5的反應(yīng)為加成反應(yīng)   D．有機(jī)物6中至少有8個(gè)碳原子共面
（3）有機(jī)物1生成2的化學(xué)方程式為（注明條件）：．
（4）NBS的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出有機(jī)物1符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Na2O2、Al2O3、C4H10分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物和離子化合物
D．煤的氣化、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
【實(shí)驗(yàn)三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯  b．蒸發(fā)皿    c．試管  d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一瓶儲(chǔ)存時(shí)間較長的Na2SO3試劑，部分被氧化為Na2SO4，試樣中還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3．取此試樣20g，加入4mol•L-1的鹽酸溶液300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，測得其體積為2464mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此試樣中Na2SO3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H鍵的數(shù)目為0.5NA
B．40g SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛含有分子的數(shù)目為NA
D．2mol亞油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有雙鍵的數(shù)目是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．斷開1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則b=926kJ•mol-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

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