Question

11．某化工廠排放的污水中，初步認(rèn)為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba²⁺、OH^-，肯定沒有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是K⁺、Cl^-．
（2）如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K⁺．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl^-．

Answer 1

分析 Fe³⁺為黃色，由①得到無色溶液可知一定不含F(xiàn)e³⁺，且Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-不能大量共存；
由②可知，白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液一定含Ba²⁺，則一定不含CO₃^2-、SO₄^2-；
由③可知，溶液顯堿性，則含OH^-，不能確定是否含K⁺、Cl^-，以此來解答．

解答 解：Fe³⁺為黃色，由①得到無色溶液可知一定不含F(xiàn)e³⁺，且Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-不能大量共存；
由②可知，白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液一定含Ba²⁺，則一定不含CO₃^2-、SO₄^2-；
由③可知，溶液顯堿性，則含OH^-，
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba²⁺、OH^-，肯定沒有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是K⁺、Cl^-，
故答案為：Ba²⁺、OH^-；  Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-； K⁺、Cl^-；
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子的方法為用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K⁺．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl^-，
故答案為：用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K⁺．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，題目難度不大．