Question

鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)

B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C．晶體的化學(xué)式為Ba2O2

D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

Answer 1

晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個(gè)數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個(gè)數(shù)為12×

1

4

+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，
A．與每個(gè)Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×

1

2

個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×

1

2

=12個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．晶體中位于頂點(diǎn)的Ba²⁺離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞所共有，而每個(gè)邊為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中有3個(gè)邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶體中每個(gè)Ba²⁺同時(shí)吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×

1

4

=6，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO₂，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確．
故選D．